题目内容
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、将80g SO3溶于水配成1L的溶液
C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D、含K+为2mol的K2SO4溶液
B
【解析】
试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，不是溶剂的体积为1L,A错误；B、将80g SO3溶于水生成1mol硫酸，配成1L的溶液,硫酸的浓度为1mol/L，正确；C、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，C错误；D、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol的K2SO4溶液不知道体积，无法计算浓度，D错误;选B．
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
练习册系列答案
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（14分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加 溶液（填化学式），其目的是 。
第二，继续加入过量的该溶液，其目的是 。
第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），确定 离子的存在，其离子反应方程式为 。
，在溶液中存在下面的化学平衡：
