题目内容
某溶液中除了H+、OH—以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是
- A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变
- B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
- C.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
- D.若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=1
A错误，加入KI溶液，碘离子可以还原铁离子，使得铁离子物质的量减少。
B错误，除了镁离子遇碱生成氢氧化镁沉淀以外，铁离子也可以与碱反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
C错误，加入铁粉以后，铁离子也可以将铁粉氧化，发生的不是置换反应。
D正确。从氯离子浓度可推断氢离子浓度为0.1mol/L
阅读快车系列答案某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有： 。（填代号）
（2）反应速率变化的探究
| 1号试管 | 2号试管 | |
| 所加试剂 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固体。 |
| 褪色时间 | 31秒 | 4秒 |
①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
②甲同学能够得出结论 。
（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)
CO(g)+3H2(g)
ΔH>0，将1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H2) 。
(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的AH O(填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K (用含n、V的代数式表示)。
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。