Question

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

C

上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用

E

，灼烧后的坩埚应放在

B

上，不能直接放在桌面上．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．泥三角    D．表面皿  E．坩埚钳    F．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是

B

．
A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化       B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、

过滤

、

蒸发

、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：

减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的
硫酸量少

．（答案合理即可得分）

Answer 1

分析：（1）根据固体加热分析，用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却；
（2）根据氧化铜和铜的性质分析，铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解；
（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；
（4）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体．

解答：解：（1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，
故答案为：C、E、B；    
（2）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，在灼烧过程中部分氧化铜被还原或者灼烧不充分铜未被完全氧化均会导致杂铜经灼烧后得到的产物含有少量铜，故答案为：B；   
（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，故答案为：蒸发；过滤；
（4）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，
故答案为：减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的硫酸量少．

点评：本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大．