题目内容

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

C

【解析】

试题分析：A、根据反应的化学方程式，Cl元素的化合价升高到0价，所以HCl作还原剂，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以二氧化锰作氧化剂，正确；B、每生成1 molCl2，则消耗1mol二氧化锰，则转移电子的物质的量为2 mol，正确；C、在反应中参加反应的HCl有一半作还原剂，所以每消耗1 molMnO2，参加反应的HCl为4mol，起还原剂作用的HCl消耗2mol，错误；D、因为浓盐酸乙挥发，所以生成的氯气中除水蒸气外还有少量的HCl气体，正确，答案选C。

考点：考查对氯气制取反应的分析，氧化还原反应的计算

练习册系列答案
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．大量吃加碘食盐可以防止131I的辐射

B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现"碳"的循环利用

D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

（11分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

写出该电池放电时负极的电极反应式： 。

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 。

（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ _____（选填编号）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H2O的体积分数不再改变

D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示

T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。

下列说法不正确的是

A．126C 、136C、146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。146C为放射性核素，可用于同位素示踪

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

【化学——选修2化学与技术】(15分)

（一）（6分）下列叙述正确的是（ ）

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式： 。

（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。

（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。

为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。

（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。

[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。

（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为

A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被

Fe2＋还原为NO2

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42－

C

在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

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