在下列过程中.需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

解析试题分析：A,B,D都是对人的生活有负面影响的，故选C。
考点：化学反应速率和生活的关系
点评：本题涉及的都为生活中的问题，理论练习实际，此类题目比较好解决，学生都积累这方面的知识，基本上是一些常识问题。

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（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是

提高原料的利用率，减少污染物的排放

．现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其氧化成HNO₃，需同温同压下O₂的体积0.6L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为

3：7

．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是

加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩

．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是

b、d

（填字母）．

a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是

Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑

．

实验室中欲配制6mol/L 的H₂SO₄ 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的浓H₂SO₄．
现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：
（1）此时最少需要

75mL

mL 浓H₂SO₄．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号）

mL．
使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：

检查是否漏液

．
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸

用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌

．
（4）在配制过程中，下列操作中错误

ABCDF

，能导致结果偏低的操作是

（填代号，其他操作都正确）．
A  洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B  先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C  未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。

回答下列问题。
(1) Cu₂S熔炼过程发生的主要反应为：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni²⁺ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu²⁺ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知

，饱和H₂S溶液中c( H₂S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni²⁺的浓度应控制在__以下。

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