题目内容
6．
=CH-C≡C-CF3中处于同一平面内的原子最多可能是（ ）| A． | 12个 | B． | 14个 | C． | 18个 | D． | 20个 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．
解答 解：在CH3-
-CH=CH-C≡C-CF3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，可能共平面的氢原子有甲基中1个，苯环中4个，碳碳双键上2个，F原子有一个可能共平面，所以共平面的原子最多为20个，
故选D．
点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转，题目难度中等．
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10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 | |
| B． | 5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min） | |
| C． | 其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率 | |
| D． | 若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝 | |
| B． | HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 | |
| C． | 非极性键不只存在于双原子单质分子中 | |
| D． | 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 |
1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 点①时：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-） | |
| B． | 点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| C． | 点④时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） |
11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
有一种新合成的高度对称的有机物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和35.2g，经检验剩余气体为O2．
，其核磁共振氢谱有5个吸收峰．
15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 | |
| B． | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
| C． | 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 | |
| D． | “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生 |