Question

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．体积比为8：1

B．分子个数之比为11：12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11：12

Answer 1

分析：先设出二者的质量，再利用n=

m

M

来计算O₂和CO₂的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比．

解答：解：设二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故A错误；
B、因分子数之比等于物质的量之比，即为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故B错误；
C、O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，物质的量之比为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故C错误；
D、1个氧分子站含有2个原子，1个二氧化碳分子站含3个原子，则原子个数之比为为

m

32

mol×2：

m

44

mol×3=11：12，
故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键．