题目内容

已知R-CH═CH2+HX
Au
．如图中的A、B分别是分子式为C3H7Cl的两种同分异构体，请根据图中所示物质转化关系和反应条件，判断并写出：
（1）写出下列物质的结构简式
A、
 
D、
 
．
（2）①写出由E转化为B化学方程式
 
．
②写出由C转化为E的化学方程式
 
．该反应的反应类型是
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，A不论是二者中的哪一种结构，当在NaOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：CH3CH=CH2，即E为CH3CH=CH2，根据题目所给信息可知B为，则A为CH3CH2CH2Cl，进一步可知C为CH3CH2CH2OH，D为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．
解答： 解：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，A不论是二者中的哪一种结构，当在NaOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：CH3CH=CH2，即E为CH3CH=CH2，根据题目所给信息可知B为，则A为CH3CH2CH2Cl，进一步可知C为CH3CH2CH2OH，D为，
（1）由以上分析可知A为CH3CH2CH2Cl，D为，故答案为：CH3CH2CH2Cl；；
（2）①由E转化为B化学方程式为CH3CH=CH2+HCl
Au
，②C为CH3CH2CH2OH，可在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH3CH=CH2，反应的方程式为CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O，该反应为消去反应，
故答案为：CH3CH=CH2+HCl
Au
；CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O；消去反应．
点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意以E为突破口结合题目信息推断，明确同分异构体的判断为解答该题的关键，注意把握有机物的官能团的结构和性质．
练习册系列答案
相关题目
丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、b代表40℃时CH3COCH3的α-t曲线
B、升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C、增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D、上述反应的逆反应为吸热反应
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示．下列说法正确的是（　　）
A、品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B、加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C、“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D、品红属于芳香烃
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1
雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
 催化剂 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
（填代号）．
（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式
 
．
②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式
 
．
（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为
 
 L?mol-1．
②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
 

A、升高反应温度                    
B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量
C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大     
D、缩小容器的体积，增大压强
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
某温度时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度
 
25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是
 
．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=
 
；
（2）若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
 
．
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是
 
，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为
 
原因是
 
．如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液     ②氯化亚铁溶液     ③硫氰化钾溶液   ④苯酚溶液
⑤品红溶液        ⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有
 
（选填一个序号）试剂的试管内，再加入
 
（选填一个序号）试剂，发生的现象是：
 
；若C过量：取适量溶液滴加至盛有
 
（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是
 
．
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是
 
（简述操作过程及结论）．
决定主族元素在周期表中的位置的是（　　）
A、质量数和质子数
B、质子数和中子数
C、电子层数和最外层电子数
D、主要化合价

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网