Question

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是

Ar

；
（2）从B分子的立体构型判断，该分子属于

极性

（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）C分子中包含

5

个σ键，

0

个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

是极性分子且分子之间形成氢键

．

Answer 1

分析：（1）由题给信息可知，A为Ar，B为H₂S，C为N₂H₄，D为CH₃OH；
（2）H₂S分子呈V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子；
（3）N₂H₄的结构式为NHHNHH，包含5个σ键，无π键；
（4）CH₃OH可形成O-H…O-氢键，使CH₃OH的熔、沸点升高，大于CH₄的熔、沸点．

解答：解：A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物，则A为Ar，B为H₂S，C为N₂H₄，D为CH₃OH，
（1）由上述分析可知，A为Ar，故答案为：Ar；　
（2）B为H₂S，为V形分子，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，故答案为：极性；
（3）C为N₂H₄，含4个N-H键、1个N-N键，均为共价单键，则有5个σ键，0个π键，故答案为：5；0；
（4）D是CH₃OH，D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是极性分子且分子之间形成氢键，故答案为：是极性分子且分子之间形成氢键．

点评：本题考查化学键及分子极性等，利用信息推断出各物质为解答的关键，注意共价键判断的一般规律及氢键对物理性质的影响，题目难度不大．