题目内容
13．
图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 加大X的投入量 | C． | 使用催化剂 | D． | 缩小体积 |
分析 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，以此解答该题．
解答 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
B．加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；
C．加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；
D．N为固体，缩小体积，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动图象与影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能量的考查，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键，注意对平衡移动原理的理解．
练习册系列答案
相关题目
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA |
4．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
1．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如图1所示．
已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
+H2O→
+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）
Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
| 溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
| 苯甲酸乙酯 | -34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
| Mg（OH）Br | 常温下为固体 | 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 | |
请回答以下问题：
（1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
8．
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | m+n＞P | |
| B． | n＞p | |
| C． | x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率 | |
| D． | x点比y点时的反应速率慢 |
连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 | B． | 300mL 5mol/L KClO3溶液 | ||
| C． | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D． | 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 |