在反应中. 元素的化合价升高.该元素的原子电子.被 , 元素的化合价降低.该元素的原子电子.被 ,该反应中. 是氧化剂. 是氧化产物. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

Al 失去氧化 Fe 得到还原 Fe₂O₃ Al₂O₃

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用于检查司机是否饮过酒的装置中是用硅胶吸附了橙红色的K₂Cr₂O₇（具有强氧化性），若遇到酒精蒸气则变成绿色或蓝绿色（Cr³⁺的颜色）。

（1）写出在硫酸酸性条下，K₂Cr₂O₇氧化乙醇为乙醛的化学方程式：________________。

（2）在H₂O₂中加入乙醚后，再加入数滴H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的过氧化铬(CrO₅)溶于乙醚的缘故。已知CrO₅的结构式为试回答：

①在CrO₅中氧元素的化合价为________。

②写出这一反应的离子方程式：________________。

③这一反应是否为氧化还原反应：________，

理由是________________________。

碘酸铜和碘化钾在滴入硫酸后，生成碘化亚铜、碘单质、硫酸钾和水．反应中碘元素的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

[　　]

A．1∶2　　　B．2∶3　　　C．2∶11　　　D．11∶2

A． NaAlH₄中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H₂，转移2N_A个电子

C．在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生如下反应 2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在40℃~50℃时，用CuSO₄溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为；

（3）CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于物质中（填化学式）。

氢化铝钠（NaAlH₄)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH_4⁼Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。下列说法正确的是( 　)

A． NaAlH₄中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H₂，转移2N_A个电子

C．在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

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