Question

下列叙述正确的是（　　）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化     
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
⑤石蕊试液中加入Na₂O₂粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和NH₃．

• A、都正确
• B、②③④⑤
• C、②⑤⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考点：钠的重要化合物,钠的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
②NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液不发生反应；
③钠的性质特别活泼，常温下能被空气氧化；
④Na₂O₂能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na₂O与二氧化碳和水反应分别只生成碳酸钠、氢氧化钠；
⑤Na₂O₂粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性；
⑥钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和氢气．

解答： 解：①Na₂O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na₂O₂和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；
②Na₂CO₃溶液与跟CaCl₂溶液反应得到CaCO₃白色沉淀，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液不反应，无沉淀生成，故错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；
④Na₂O₂能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na₂O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行，故正确；
⑤Na₂O₂粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na₂O₂粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；
⑥钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和氢气，故正确；
所以正确的选项为：④⑤⑥；
故选：D．

点评：本题主要考查了钠及其化合物的性质与用途，难度不大，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累．