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A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
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A
解析:
应注意④VH2=0.025mol／(L·s)中单位变化，若以min单位则vH2=0.025×60=1.5 mol／(L·min)。
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从勒夏特列原理分析，有利于 N
2
和H
2
化合生成NH
3
的条件（ ）
A．低温
B．低压
C．高压
D．常温
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
编号
化学反应
离子方程式
评价
①
Cu和AgNO
3
溶液反应
Cu
+
+Ag
+
=Cu
2+
+Ag
正确
②
氧化铝与NaOH溶液反应
2Al
3+
+3O
2-
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
错误，Al
2
O
3
不应写成离子形式
③
Fe和稀硫酸反应
2Fe+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
↑
正确
④
钠与硫酸铜溶液反应
2Na+Cu
2+
=Cu+2Na
+
错误，CuSO
4
不应写成离子形式
A．只有②
B．①③
C．②④
D．①②③④
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热△H=
-1452.8KJ/mol
-1452.8KJ/mol
．
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a
＞
＞
b（填＞，=，＜）H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（g）△H
1
=a kJ?mol
-1
；H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H
2
=b kJ?mol
-1
??
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．
已知：C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g）△H
1
=-393.5kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（l）△H
2
=-571.6kJ?mol
-1
2C
2
H
2
（g）+5O
2
（g）=4CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H
3
=-2599kJ?mol
-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H
2
（g）生成1mol C
2
H
2
（g）反应的反应热△H=
+228.2 kJ?mol
-1
+228.2 kJ?mol
-1
．
保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g） 在1×10
5
Pa和1×10
6
Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl
2
完全取代，则原烃可能为（ ）
A．乙炔
B．环丁烯
C．1一丁炔
D．1，3一丁二烯
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2C（g） 在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）