Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A
• B． 分子数目为0.1N_A的CH₄和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4N_A
• C． 25℃时，PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子数为0.1N_A
• D． 将1mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

Answer 1

分析 A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在；
B.1个氨气分子含有4对共用电子对，1个氨气分子含有3对共用电子对；
C．溶液体积未知；
D．依据电荷守恒判断．

解答 解：A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2N_A，故A错误；
B.1个氨气分子和1个甲烷分子含有共用电子对数不同，无法计算0.1mol混合物含有电子对数，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故C错误；
D．将1mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：[H⁺]+[NH₄⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]，溶液呈中性，则铵根离子浓度等于硝酸根离子浓度，溶液体积相等，则氨根离子数目等于硝酸根离子数，为1mol，溶液中NH₄⁺数目为N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系，注意溶液中电荷守恒的应用．