Question

已知有热化学方程式：SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（ ）
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

Answer 1

【答案】分析：由SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，则1molSO₂完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO₂的转化率．
解答：解：设反应的二氧化硫为x，则
SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，
 1mol                               98.32kJ
 x                                   314.3kJ
，解得x=3.196mol，
所以SO₂的转化率为×100%≈80%，
故选C．
点评：本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．