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在A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为

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A．

B．

C．

D．

答案：A
练习册系列答案
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在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如下图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，正反应是吸热反应的图为

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A．
B．
C．
D．

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00 mol·L－1的稀H2SO4　100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的铝粉和镁粉(设铝、镁的质量分别为a g和b g)，假定反应后天平仍处于平衡状态．

请回答下列问题：

(1)a、b应满足的关系式为(要求写解题过程)．

(2)a、b的取值范围为________．

在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线有Q与P，则正反应是放热反应的图为

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

       2CO（g）+O2（g）     2CO2（g）；             △H=－566kJ·mol－1

       CH4（g）+2O2（g）     CO2（g）+2H2O（1）；  △H=－890kJ·mol－1

又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

A．2CH4（g）+O2（g）    CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） △H=－1214kJ·mol－1

B．2CH4（g）+O2（g）    CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） △H=－1038kJ·mol－1

C．3CH4（g）+5O2（g）   CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） △H=－1538kJ·mol－1

D．3CH4（g）+5O2（g）   CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） △H=－1840kJ·mol－1
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

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