题目内容

下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（   ）
A．3px<3pyB．2s<2pC．3s<3dD．4s>3p
A
略
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–，操作方法和现象为_____________________________________。
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与２H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(    )
A．mol B．mol
C．molD．mol
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )
A．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素
B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D．若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均为碱，则Rn＋的半径一定比M(n＋1)＋半径大
下列分子的空间构型正确的是（    ）
A．PCl3平面三角形B．H2O 直线型
C．SiH4正四面体D．N2O V型
物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类
⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是   （   ）
A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥
部分短周期元素的有关信息如右表所示：
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T 同一族
L
L2+与T2－的核外电子数相等
Z
元素最高正价是＋3价，与L同周期
 
根据表中信息，判断以下叙述正确的是                                     （   ）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
下列判断正确的是                                                  （   ）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，
下列有关镁元素的信息不正确的是                  （   ）
A．原子序数是12
B．它是金属元素
C．原子结构示意图为
D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

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