题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 下列转化均能一步实现：粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| B． | 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
| C． | 硬度：晶体硅＜金刚石 | |
| D． | 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
分析 A．粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成硅和水；
B．C元素的单质存在多种同素异形体；
C．原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；
D．碳还原二氧化硅生成硅和一氧化碳；
解答 解：A．粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成硅和水，转化均能一步实现，故A正确；
B．元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故B错误；
C．晶体硅与金刚石都为原子晶体，其中化学键的键长为：C-C＜Si-Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；
D工业上在．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了硅、二氧化硅等物质性质和结构的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（ ）
| A． | H2SO4（浓） | B． | O3 | C． | Ca（ClO）2 | D． | SO2 |
17．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．
Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO2．
②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响
（4）滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．
I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．
Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO2．
②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 温度/℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
| 样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
| 样品中碱式碳酸铜的质量分数/% | 90.9 | 92.7 | x | 92.0 |
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医疗上常用75%的酒精杀菌消毒 | |
| B． | 由于分子间氢键的存在，NH3易液化，H2O常温下呈液态 | |
| C． | 雾霾公益调查纪录片《穹顶之下》的发布引起了人们的关注，雾霾属于胶体 | |
| D． | 氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属与氢气发生化学反应，形成氢化物，达到贮存氢气的目的 |
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
1．下列过程与蛋白质变性无关的是（ ）
| A． | 用煮沸的方法可使医疗器械消毒 | |
| B． | 用福尔马林保存生物标本 | |
| C． | 鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出 | |
| D． | 鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成 |
8．下列关于胶体的认识，错误的是（ ）
| A． | 是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 | |
| B． | 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 | |
| C． | “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 | |
| D． | 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里 |
6．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| C． | NaOH溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 |