下列说法错误的是A．0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中.由水电离的 c(H+)为 10-13mol·L-1B．pH＝2 与 pH＝1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1∶10C．等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH3COOH 溶液混合.混合后溶液 pH＜7D．1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法错误的是

A．0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H＋)为 10－13mol·L－1

B．pH＝2 与 pH＝1 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)之比为 1∶10

C．等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH＜7

D．1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8NA

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下列冇关实验操作说法中，正确的是

A. 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C. 用酸式滴定管蛩取25.00ml髙锰酸钾溶液

D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等

B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇

C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应

Ⅰ．实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。

（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ，理由是_____________________。

Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为 1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是

A. 和是两种元素

B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同

D. 和质量数相同、电子数不同

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦

[化学——选修5：有机化学基础]

Ⅰ．水杨酸的结构简式为，

（1）下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。

A．与互为同系物

B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C．水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质

（2）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。

Ⅱ．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．

R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

（3）a的名称为________________。

（4）写出该烃可能的结构简式___________。