NaHCO3溶于水有下列平衡. HCO3-+H2O=H3O++CO32- -----(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -----(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反应的K为A. 2.0×10-1 B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7. K2 = 5.61×10-11) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaHCO₃溶于水有下列平衡，

HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2- -----(1)

HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^- -----(2)

(1)+(2)得: 2HCO₃^-=H₂CO₃+CO₃^2-

该反应的K为

A. 2.0×10^-1 B. 4.3×10^-7

C. 5.61×10^-11 D 1.3×10^-7

(已知: H₂CO₃的K₁= 4.3×10^-7， K₂ = 5.61×10^-11)

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（2013?泰安一模）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	NaHCO₃溶于水完全电离	NaHCO₃是强电解质
B	SiO₂是两性氧化物	SiO₂可和HF反应
C	Fe³⁺有氧化性	铁盐可用作净水剂
D	SO₂有漂白性	SO₂可使含酚酞的NaOH溶液褪色

A.CaCl₂是离子晶体，其晶体中既有离子键又有共价键

B.离子晶体中都含离子键，离子键是相邻阴阳离子间强烈的相互吸引力

C.NaHCO₃溶于水时所克服的作用力有离子键和共价键

D.晶体中有阳离子不一定有阴离子，但分子晶体中都不含阴阳离子，却都含共价键

组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ????? 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是???????????? 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。