题目内容
在水中加入等物质的量的MgSO4、NaCl、AgNO3三种物质组成混合溶液，该溶液在惰性材料作电极的电解槽中通电一段时间后，在两个电极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比约为（ ）
| A、35.5：108 |
| B、16：207 |
| C、8：1 |
| D、108：35.5 |
考点：电解原理
专题：
分析：将等物质的量的MgSO4、NaCl、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为MgSO4和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为MgSO4和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．
解答：
解：将等物质的量的MgSO4、NaCl、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为MgSO4和NaNO3溶液，
电解时发生：2H2O
2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，
故选C．
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为MgSO4和NaNO3溶液，
电解时发生：2H2O
| ||
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，
故选C．
点评：本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．
练习册系列答案
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向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（ ）
| A、Na2S |
| B、Ca（OH）2 |
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| D、Ca（ClO）2 |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
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将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、BaCl2 |
| D、KSCN |
请回答下列问题：
和乙酸酐为原料制备
的合成路