题目内容

4．完成下列问题（1）
①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的浓硫酸
②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低（填“偏大”或“偏小”“无影响”）
③若量取浓溶液时俯视量筒会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体，现有等质量的O2和O3，它们的
①物质的量之比为3：2
②所含原子数之比为1：1
③在相同状况下的体枳之比为3：2．

分析 （1）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
②在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③若量取浓溶液时俯视量筒，则量取的浓硫酸体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（2）根据n=$\frac{n}{M}$可知，等质量的O2和O3，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；O2和O3均由O原子构成，二质量相等，含有氧原子数目相等；相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

解答 解：（1）①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=2.0mol/L×100mL，解得V=11.1mL；
故答案为：11.1；
②在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③若量取浓溶液时俯视量筒，则量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O2和O3，它们的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
根据N=nNA可知，O2和O3所含分子数目之比=O2和O3物质的量之比=3：2；
O2和O3均由O原子构成，二质量相等，含有氧原子数目相等，即含有氧原子数目之比为1：1；
相同条件下，O2和O3体积之比等于O2和O3的物质的量之比=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量有关计算，明确配制过程及操作步骤、明确有关物质的量计算的公式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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（3）滤渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值约为1×10-35
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
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③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有H3PO4杂质．
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