题目内容
2．下列有关分类的说法正确的是（ ）| A． | 胶体的本质特征是具有丁达乐效应 | |
| B． | 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 白磷转化为红磷是物理变化 | |
| D． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
分析 A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；
B．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物；
C．有新物质生成的是化学变化；
D．金属氧化物可以是酸性氧化物，减性氧化物一定是金属氧化物．
解答 解：A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm-100nm，故A错误；
B．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故B错误；
C．白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了胶体的性质、纯净物、混合物、化学变化以及酸性氧化物和碱性氧化物等概念的辨析，属于基本知识的考查，题目难度不大．
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12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO | D． | 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
7．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| B． | 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 | |
| C． | 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 | |
| D． | 元素的种类由核内质子数决定 |
；
、
；
+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
结合相关信息，请写出以
、CH2=CH2和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
11．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（ ）
| A． | 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 | |
| B． | 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 | |
| C． | Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | 每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole- |
12．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸 | |
| B． | 二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料 | |
| C． | 氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷 | |
| D． | 二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物 |