Question

现有200mLMgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，c(Cl^-)=1.3mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂并使Mg²⁺、Al³⁺mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

Answer 1

先根据题中条件，求其中Al³⁺的浓度：

c(Mg²⁺)=0.2mol/L，所以与Mg²⁺结合的Cl^-的浓度为0.4mol/L，所以与Al³⁺结合的Cl^-则为1.3-0.4=0.9(mol/L)

所以c(Al³⁺)=0.9=0.3(mpl/L)

　　在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg²⁺、Al³⁺将分别转化为Mg(OH)₂沉淀和AlO₂-离子，现分别讨论如下：

　　

　　

因此，至少需要NaOH溶液的体积为：(0.042+0.063+0.06)=0.08L=80mL