Question

表示某粒子的结构示意图。

（1）指出各符号的意义。

（2）确定M、n、l的取值范围。

（3）比较M与(n+l)的大小，得出什么结论？

Answer 1

解答：本题考查了核电荷数与电子数的关系。

（1）+M表示核内有M个质子。n和l分别表示第一层、第二层上分别有n、l个电子。

（2）由核外电子排布规律知，n=2，由于该图可表示原子和离子（阳离子和阴离子），因此，l的取值需分三种情况讨论：

①若表示原子，则l=1,2,3,…，8，故M的取值（M=n+l）为：M=3,4,5,…,10；②若表示阳离子，n=2,l=8,原来第三层上的电子数可能为1,2,3,则l=11，12，13；③若表示阴离子,n=2, l=8，原来第二层上的电子数可能为5、6、7，则M=7, 8, 9。

（3）由核外电子总数与核电荷数的关系知：①当M=n+l时，表示中性原子；②当M＞n+l时，表示阳离子，所带电荷数由M－(n+l)确定；③当M＜n+l时，表示阴离子，所带电荷数由(n+l)－M确定。