题目内容
有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍．B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点．
(1)A为________，有关反应的化学方程式：________；
(2)B为________，有关反应的化学方程式：________；
(3)C为________，有关反应的化学方程式：________．
答案：
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提示：
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本题的要点是在玻璃的推断，因为玻璃在推断中出现是很少的，这里是从制取原料和性质特点进行分析，制取玻璃的原料为碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅．普通玻璃的组成为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2，用氧化物形式表示为Na2O·CaO·6SiO2．玻璃不属于晶体，在加热时可熔化，熔点较低，但无固定的熔点． 解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M＝32×1.375＝44．该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A为透明不溶于水、坚硬的固体，由此推断A为金刚石． B同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B固体为石英． C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C为玻璃． |
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