Question

7．图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数B
（2）第3周期元素的最高化合价C
（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的半径A
（4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）D
（5）第2周期元素的第一电离能E．

Answer 1

分析 （1）根据同一主族元素的最外层电子数相等；
（2）第3周期主族元素的最高化合价从左→右依次升高，以稀有气体的0价结束；
（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小离子半径越大；
（4）同周期随原子序数增大原子半径减小；
（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的．

解答 解：（1）ⅡA族元素的最外层电子数相等均为2，图象B符合，故答案为：B；
（2）第3周期主族元素的最高化合价从左→右依次升高，以稀有气体的0价结束，图象C符合，故答案为：C；
（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，图象A符合，故答案为：A；
（4）同周期随原子序数增大原子半径减小，图象D符合，故答案为：D；
（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素分别为全满、半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，图象E符合，故答案为：E．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、微粒半径比较等，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意同周期主族元素第一电离能异常情况．