题目内容

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移电子的物质的量为         ，有      mol氧化剂被还原。

（12分）
.①
（2分）
② HNO3，NO（各2分）   ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）

解析

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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是
HNO3
HNO3
，还原产物是
NO
NO
；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
8.4
8.4
 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为
0.3mol
0.3mol
，有
0.1
0.1
mol氧化剂被还原．

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe+ 8HNO3 (稀)==3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；

③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有           g Fe参加反应，转移电子的物质的量为         ，有      mol氧化剂被还原。

 

下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应　　    B．铁粉与硫蒸气反应

C．铁粉与过量的浓硫酸共热      D．红热的铁粉与水蒸气反应

 

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是            ，还原产物是          ；

③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有            g Fe参加反应，转移电子的物质的量为          ，有       mol氧化剂被还原。

 

（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

       Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O

   （1）请写出上述反应配平的离子方程式                   ；

   （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为         ，有     mol氧化剂被还原。

 

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