题目内容

甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

(1)

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂．Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计

②装置Ⅱ的作用是________

________．

(2)

实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4 H2O]晶体．相关的化学方程式是：

2 CuSO4＋4 NaHCO3Cu(OH)2·CuCO3↓＋3 CO2↑＋2 Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4 HCOOH＋5 H2O2 Cu(HCOO)2·4 H2O＋CO2↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5 H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________．

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，如果看到________(填写实验现象)，说明温度过高．

Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2－3次，晾干，得到产品．

③“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是________．

④用乙醇洗涤晶体的目的是________．

答案：
解析：

(1)

　　①仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分

　　②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(1分)

(2)

　　①研细并混合均匀(各1分，共2分)

　　②出现黑色固体(1分)

　　③防止甲酸铜晶体析出(2分)

　　④洗去晶体表面的水和其它杂质(2分)


练习册系列答案
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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是________．

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体．相关的化学方程式是：2CuSO4＋4NaHCO3＝Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________．

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，如果看到________(填写实验现象)，说明温度过高．

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2－3次，晾干，得到产品．

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是________．

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________．

由于浓硫酸具有多重特性——强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在中学化学实验中经常用到浓硫酸制取气体。在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是(    )

A.在实验室利用Na2SO3与硫酸制到SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B.在制取乙烯的实验中使用浓硫酸作催化剂

C.以浓硫酸与甲酸(HCOOH)制取CO气体

D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中最简单的一种，它具有羧酸的性质。在实验室中常用甲酸与浓硫酸在60～80℃的温度下，制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有发生酯化反应的性质，装置如图所示。回答下列问题
(1)制取甲酸甲酯的化学方程式为__________________。
(2)圆底烧瓶中应加入少量________防止暴沸，大试管中所装液体为_________。
(3)导管a不能插入液面下的理由是_________；长导管b的作用是__________________；从环保的角度考虑，实验过程中导管b直接与大气相通是否合理，说明理由：__________________。
(4)若大试管中的溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的要少，其原因是__________________。

甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。  w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： ，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的容器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、

胶皮管，固定装置不用画)w_w*w.k*s 5*u.c*o m

②装置Ⅱ的作用是______________________________________________。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

  2CuSO4+4NaHCO3==Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

  Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑

实验步骤如下：

Ⅰ．碱式碳酸铜的制备：

③步骤i是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是__________________________________________。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

④步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70~80℃，如果看到_____________________(填写实验现象)，说明温度过高。

Ⅱ．甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________________________。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

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