题目内容
2．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 3：2：3 | C． | 1：4：1 | D． | 3：2：1 |
分析 烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 molH2加成，而1mol炔烃可与2 molH2加成，由于VL混合气体与VL氢气发生加成反应，因此，只要烷烃与炔烃的体积比为1：1，即符合题意，据此进行解答．
解答 解：烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 molH2加成，而1mol炔烃可与2 molH2加成，由于VL混合气体与VL氢气发生加成反应，因此，只要烷烃与炔烃的体积比为1：1，即符合题意，与烯烃的体积无关，选项中A、C、B符合，D不符合，
故选D．
点评 本题考查混合物反应的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，根据加成反应确定烷烃与炔烃的体积比为1：1为解答关键，注意掌握加成反应原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | B． | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | ||
| C． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | D． | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ |
10．我国古代科技在造纸、印刷、纺织、陶瓷、冶铸、火药等方面都有引以为傲的发明创造．下列说法正确的是（ ）
| A． | 陶瓷的主要成分属于硅酸盐，硅酸盐与酸、碱都不反应 | |
| B． | 青铜铸造的器皿在空气中易发生析氢腐蚀，铜为原电池负极反应物 | |
| C． | 以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 | |
| D． | 黑火药反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2 的还原剂只有C |
17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O．
（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O．
7．
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）| A． | O～A段反应的离子方程式是Ba2++CO32-═BaCO3↓ | |
| B． | A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
| C． | A～B段与C～D段所发生的反应相同 | |
| D． | D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与CO2的水溶液反应所致 |
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液去油污 | B． | 硫酸氢钠溶液显酸性 | ||
| C． | 小苏打溶液显弱碱性 | D． | 浓硫化钠溶液有臭味 |
1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（ ）
| A． | N2 | B． | C2H4 | C． | HCHO | D． | HCN |