题目内容
向盛有AgNO3溶液的试管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至过量，下列关于实验现象的叙述正确的是（ ）
| A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反应前后Ag+的浓度不变 |
| B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀转化成AgOH |
| C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更难溶的配合物Ag（NH3）2Cl? |
| D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象与上述相同 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：AgCl和AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，据此回答即可．
解答：
解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故答案为D．
点评：本题主要考查的是银铵溶液的制取反应原理，题目较新颖，注意知识的灵活迁移．
练习册系列答案
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| ||
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