题目内容

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小

C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

练习册系列答案
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摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置。

（1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

（2）碱石灰的主要作用是__________________。

（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。

下列反应可能属于吸热反应的是( )

A．甲烷与氧气反应 B．碳酸钙分解反应

C．KOH与稀硫酸反应 D．铁丝与氯气反应

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板： 。

（2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出： 。电极反应式，a极： 。

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+

判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）

（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）

（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （ ）

（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（ ）

（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）

（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________ 。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________，

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。

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