题目内容

以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是________；通过增大压强可提高反应物转化率的是________；改变压强，转化率不变的是________。

①A（s）+B（g）C（g）；＜0

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；＜0

③2NO2（g）2NO（g）+O2（g）；＞0

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；＜0

⑤CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；＜0

③  ②④  ①⑤

练习册系列答案
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以下是反应2SO2+O22SO3在不同条件下进行时SO2的转化率：
温度\压强 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度：
可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等）
可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等）
．
（2）提高该化学反应限度的途径有：
增大压强或在一定范围内降低温度
增大压强或在一定范围内降低温度
．
（3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是
温度为500℃，压强为0.1MPa
温度为500℃，压强为0.1MPa
．
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能说明反应达到平衡标志的是（　　）
现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下说法中不正确的是（　　）
A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C、达到平衡时，Ⅰ途径A的平衡浓度等于Ⅱ途径A的平衡浓度D、达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍

以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是     ；通过增大压强可提高反应物转化率的是    ；改变压强，转化率不变的是     。

①A(s)+B(g) C(g)，     ΔH < 0；

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， ΔH < 0；

③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0；

④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g)+NO2(g)  CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0；

 

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