题目内容

下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金属钠
C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
B

试题分析：H2OH＋＋OH－向右移动说明促进水电离，加酸加碱都会抑制水电离，加入金属钠可以消耗H+，所以平衡正向移动，溶液呈碱性，加热促进水电离，但是溶液仍呈中性。答案选B。
点评：加酸加碱会抑制水电离，加有弱的盐会促进水电离。
练习册系列答案
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室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)
同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )
A．c1＞c2B．a1＜a2C．碱性：甲＜乙D．无法判断
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（    ）
（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                    （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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