题目内容

由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 mol·L^－¹的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO₃溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（）

A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．质量：MnO₂∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2

D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

解析:

加入0.15 mol Fe，首换出Cu为6.4 g，说明原黑色粉末含CuO为0.1 mol，同时，只需0.1 mol Fe即可，而实际上多消耗0.05 mol Fe是和Fe³^＋反应了。则黑色粉末中含Fe或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必为强氧化性酸，浓HNO₃或浓H₂SO₄。

若为浓H₂SO₄，则产生两种气体只可能是SO₂和CO₂，但其通过NaHCO₃溶液时，则只能得到一种气体CO₂，所以某酸只能是浓HNO₃。

加入浓HNO₃产生两种气体的组合为B、D，而经过计算知n(CuO)＝0.1 mol，n(Fe)＝0.1 mol，两者共消耗HNO₃为2n(CuO)＋6n(Fe)＝0.8 mol，则用于和碳反应：HNO₃为0.1×14－0.8＝0.6 mol，根据HNO₃和碳的反应可推知碳应为0.15 mol，所以选B。

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：

，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

3CO+Fe₂O₃

3CO+Fe₂O₃

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（6）化学方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法

将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO₂

（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：

Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备

漂白粉

．

由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 10 mol·L^－1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO₃溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（　　）

A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．质量：MnO₂∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2

D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．质量：MnO₂∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2

D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 10 mol·L^-1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO₃溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（）

A.
物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1
B.
物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2
C.
质量：MnO₂∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2
D.
质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

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