题目内容

大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]-．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（　　）
A、生成的氢气中只含有D2
B、生成的氢气中只含有H2
C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
D、以上判断都不正确
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：由信息可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），结合同位素之间的关系来解答．
解答： 解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2，
故选C．
点评：本题考查铝的化学性质及同位素的迁移应用，把握氧化还原反应分析及同位素的应用为解答的关键，侧重分析及迁移应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：

请回答下列问题：
（1）B的电子式是
 
．
（2）E的官能团名称是
 
．
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D
 
   ②B→C
 

（4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
 
（用百分数表示）
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
 

A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
F．在 A+E→F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A．
请结合所学知识设计实验，证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）．
①操作要点
 
；
②能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的离子方程式：
 
．
乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（　　）
A、同系物B、同位素
C、同分异构体D、同素异形体
下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
A、1-溴丁烷
B、2，2-二甲基-3-溴丁烷
C、3-氯戊烷
D、2-甲基-3-氯戊烷
镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：
 
．
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
其步骤先后顺序是
 
；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：
 
，其目的是
 
．
（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥
 
 mol?L-1．
（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是
 
．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①
 
；②
 
．
要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取
 
代替NH4Cl溶液作对照实验．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作时正极的电极反应式：
 
；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是
 
．
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
 
（填化学式）．
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是
 
．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
 
．
（5）下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是
 
．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是
 
反应的化学方程式是
 
．
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
A、肯定有A13+、Mg2+、Cl-
B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C、肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D、肯定有A13+、Mg2+、SO42-

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