题目内容

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA
B．7.8g过氧化钠与足量水充分反应转移电子0.1NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
D．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2L

分析 A、溶液体积不明确；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析；
C、氢气所处的状态不明确；
D、标况下水为液体．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中含有的硫酸根的个数无法计算，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；
C、氢气所处的状态不明确，故2.4g镁生成的氢气的体积无法计算，故C错误；
D、标况下水为液体，故水的体积不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U2+的外围电子排布式为3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp
（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是C（填元素符号），
（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为三角锥形；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z3-相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（设NA表示阿伏加德罗常数）
16．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．无法确定
13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3来表示，反应速率为1.2mol/（L•min）．
20．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊试液变红
C．能被弱碱氨水中和
D．常温下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•L-1
10．若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）．
17．已知反应：①2A-+C2=2C-+A2  ②2C-+B2=2B-+C2  ③2D-+A2=2A-+D2．下列关于氧化性强弱比较正确的是（　　）
A．A2＞B2＞C2＞D2B．D2＞C2＞B2＞A2C．B2＞C2＞A2＞D2D．C2＞A2＞B2＞D2
14．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：

请回答下列问题：
（1）B结构中含氧官能团：羧基
（2）A→B的反应类型氧化反应，E→F的反应类型取代反应．
（3）C→D的化学方程式为．
（4）关于E物质下列说法正确的是ab
a．是多官能团有机物
b．可以发生取代反应
c.1molE可以4 mol H2发生加成反应
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：．
15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
则C2合理的数值为D（填字母标号）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．

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