题目内容

下列说法正确的是（ ）

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

练习册系列答案
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物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体， 由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（ ）

A. 9种

B. 10种

C. 11种

D. 12种

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的溶质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3

第三次

Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“变小”或“不变”）。

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）w.w.

A.V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2 mol•L-1

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C.V（NaOH）＝10 mL时，c（H+）＝1×10-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A.c（）﹥c（Cl－）﹥c（OH－）﹥c（H＋）

B.c（）＝c（Cl－）﹥c（OH－）＝c（H＋）

C.c（Cl－）﹥c（）﹥c（OH－）﹥c（H＋）

D.c（Cl－）﹥c（）﹥c（H＋）﹥c（OH－）

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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