题目内容
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol?L-1KMnO4溶液滴定．
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有 ；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在 中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 （填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 ；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值： ， ．
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol?L-1KMnO4溶液滴定．
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：①实验有两个过程：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小；
④滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；
⑤令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；
根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O计算x的值．
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小；
④滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；
⑤令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；
根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O计算x的值．
解答：
解：①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
故答案为：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，故答案为：偏低；
④KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：无色变成紫色，且半分钟不褪色；
⑤KMnO4 ～5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L-1
H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W-0.1aV×0.1×90
解得x=
-5，
故答案为：0.1aVmol/L；
-5．
故答案为：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，故答案为：偏低；
④KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：无色变成紫色，且半分钟不褪色；
⑤KMnO4 ～5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L-1
H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W-0.1aV×0.1×90
解得x=
| 59W |
| 9aV |
故答案为：0.1aVmol/L；
| 59W |
| 9aV |
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．
练习册系列答案
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