题目内容
如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
A．溶液中H＋向Zn电极移动
B．外电路中电流方向为：Cu→Zn
C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋
D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）
A
【解析】
试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A错误；B、电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：Cu→Zn，B正确；C、锌是负极失去电子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，C正确；D、氢离子在正极得到电子，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，则有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积为11.2 L，D正确，答案选A。
考点：考查铜锌原电池的有关判断
练习册系列答案
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