题目内容
剪长约6 cm、宽约2 cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片与铝片分别与电流表的“＋”“-”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸，另一个烧杯中注入40 mL 0.5 mol·L-1?的硫酸溶液。试回答下列问题：
图1 图2
图4-25
(1)两电极同时插入稀硫酸中，如图1，电流表指针偏向______(填“铝”或“铜”)极，铜片上的电极反应式为______________。
(2)两电极同时插入浓硝酸中(图2)，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，此时铝是____________(填“正”或“负”)极，铝片上的电极反应式为______________。
解析：(1)当两极同时插入稀硫酸中时，如图1所示，在其组成的原电池中，活泼金属铝片为负极，电极反应为：2Al-6e-====2Al3+。铜片为正极，阳离子H+移向正极，电极反应为6H++6e-====3H2↑，故电子的流向由铝片到铜片，则电流的方向与电子流动的方向相反，由铜片流向铝片，即电流表指针偏向铝极。
(2)当两电极同时插入浓硝酸中时，如图2所示，在其组成的原电池中，尽管铝比铜活泼，但铝在浓硝酸中钝化，铜被浓硝酸氧化。故铜片为负极，铝片为正极，电子的流向由铜片到铝片，电流由铝片流向铜片，即电流表指针偏向铜极。
在此溶液中，虽然阳离子H+移向正极，但在强酸性条件下，因
氧化性强于H+而
放电，故电极反应为2
+4H++2e-=====2NO2↑+2H2O。随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，则又有电极反应
+4H++3e-====NO↑+2H2O发生。
答案：(1)铝 2H++2e-====H2↑
(2)铜 正 
+2H++e-====NO2↑+H2O，
＋4H++3e-====NO↑+2H2O
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