题目内容

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．二者结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．二者不反应，可大量共存，故B选；
C．二者结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．二者结合生成水，不能共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGHR
4B
（1）这九种元素分别为ANa、BK、CMg、DAl、EN、FO、GS、HCl、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
9．下列叙述不正确的是（　　）
①分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
②非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
③COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
④由酸性H2CO3＜H2SO3＜HCl，可推非金属性 C＜S＜Cl
⑤H2O比H2S稳定，是因为水中存在氢键作用
⑥淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体．
A．②③④⑥B．①②③④C．①③④⑤⑥D．全部都不正确
17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
4．下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是（　　）
A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．2%的硝酸银溶液和2%的氨水D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
14．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷
1．下列有关物质分类的说法中正确的是（　　）
A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．现有SO42-、N2、CO2、MnO4-，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同
D．根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NA
B．100mL 1.0mol•L-1的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1NA
C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NA
D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA
19．下列叙述不正确的是（　　）
A．Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D．FeCl3可用于自来水净水

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