题目内容
已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子．实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末．
(1)白铁镀锌的作用是________；盖玻璃片的作用是________．
(2)放出气体速率由快变慢的原因是________．
(3)为什么要加入过量NaOH溶液________．
(4)锌在样品中的质量分数是________．
答案：
解析：
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答案：(1)在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀 防止气泡逸出时使溶液溅出 (2)一开始是锌与酸反应，锌与铁构成原电池，后来仅是铁反应 (3)使铁元素转化成沉淀，而锌元素则以ZnO2－2形式存在于溶液中 (4)16％ 解析：锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀．当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差．当向反应后的溶液(含Zn2+、Fe2+)中加入过量NaOH溶液时，Zn2+转化为ZnO2－2而存在于溶液中，而沉淀是Fe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe2O3，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁 |
×2×56 g·mol－1＝0.84 g．w(Zn)＝
×100％＝16％．
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