题目内容
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）
| A、a为电池的正极 |
| B、电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi |
| C、放电时，a极锂的化合价发生变化 |
| D、放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1-xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．
解答：
解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1-xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；
B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；
C、放电时，a为正极，正极上Li1-xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．
B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；
C、放电时，a为正极，正极上Li1-xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．
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举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）| A、该分子的化学式为C20H24O3 |
| B、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定能证明其分子必存在碳碳双键 |
| C、1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 mol Br2 |
| D、该物质属于苯酚的同系物，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应 |
下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是（ ）
| A、O2和O3 |
| B、金刚石和石墨 |
| C、H2O和H2O2 |
| D、2412Mg和2612Mg |
将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，肯定无沉淀产生的是（ ）
| A、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y |
| B、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y |
| C、MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y |
| D、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca（OH）2共热产生的气体Y |
在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、SO2+2H2S=3S+2H2O |
| C、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| D、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |
已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜2Q3 |
| B、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3 |
| C、若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 |
| D、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 |
根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
| A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（ ）
| A、Fe2O3氧化亚铁 碱性氧化物 |
| B、CO2二氧化碳 酸性氧化物 |
| C、H2SO3硫酸 酸 |
| D、Na2CO3纯碱 碱 |