题目内容

已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。

（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g•cm-3）

（2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L-1的Na2S溶液中，则平衡时c(Fe2+)为多少？

 

 （1）2.2×10-8g （2）6.25×10-17mol•L-1

练习册系列答案
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末

D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．

在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：

(1)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

(2)又知在常温下H2S饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________　。

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