题目内容
Fe3＋、SO
、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是( )
A．Na＋ B．Cl－ C．CO
D．OH－
答案 B
解析 根据电荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以该阴离子带一个单位的负电荷，Cl－符合题意，而OH－与Fe3＋、Al3＋反应。
X溶液
氢氧化铝
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)提出合理假设，该实验中反应速率明显加快的原因可能是______(填字母)。
A．反应放热导致温度升高
B．压强增大
C．生成物的催化作用
D．反应物接触面积增大
(3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______________________________________。
(4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验编号 | 铜片质量/g | 0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL | 硝酸铜晶体/g | 亚硝酸钠晶体/g | 实验目的 |
| ① | 5 | 20 | |||
| ② | 0.5 | ||||
| ③ | 0.5 | 实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO |
的影响答案 (1)3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)AC (3)温度不是导致反应速率明显加快的主要原因
(4)
| 实验编号 | 铜片质量/g | 0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL | 硝酸铜晶体/g | 亚硝酸钠晶体/g | 实验目的 |
| ① | 0 | 0 | |||
| ② | 5 | 20 | 0 | ||
| ③ | 5 | 20 | 0 | Cu2＋ |