Question

在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是________，HCl中氢元素的化合价发生变化的是________

A．NaOH＋HClNaCl＋H₂O

B．Zn＋2HClZnCl₂＋H₂↑

C．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．CuO＋2HClCuCl₂＋H₂O

Answer 1

答案：C,B
解析：

讲析：A选项，反应前后元素化合价都没有变化．B选项，锌元素化合价升高，HCl中氢元素的化合价降低．C选项，MnO2中锰元素的化合价降低，HCl中氯元素的化合价升高．D选项，反应前后元素化合价都没有变化． 　　拓展：本题可以从六个角度进行拓展： 　　(1)分析氧化还原反应的方法．一般分三步：首先，标出化学反应中化合价有变化的元素的化合价；其次，根据“升、失、氧、还、氧，降、得、还、氧、还”规则判断被氧化的物质、氧化反应、氧化剂等；第三步，回答其他相关问题． 　　(2)分析基本反应类型与氧化还原反应的关系．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应(如本题A选项为中和反应或复分解反应，D选项为复分解反应)，分解反应不一定是氧化还原反应，化合反应也不一定是氧化还原反应． 　　(3)盐酸在反应中的作用．A、D选项，盐酸只表现酸性，发生非氧化还原反应．B选项中，HCl中的H得到电子，表现氧化性，(实质是H+参加反应)．C选项，HCl中一半氯元素的化合价升高，另一半氯元素的化合价没有变化，故HCl起酸的作用，并表现还原性．综上所述，HCl在化学反应中可能表现酸性、氧化性、还原性等性质中的一种或两种． 　　(4)基本反应类型与物质类别的关系．A、D选项的反应产物都是盐和水，得出“中和反应的产物一定是盐和水，但产物为盐和水的反应不一定是中和反应”．B、C选项的产物都是单质和化合物，得出“置换反应的产物是单质和化合物，但产物是单质和化合物的反应不一定是置换反应”． 　　(5)化学方程式和离子方程式的关系．本题四个反应都在水中发生，其离子方程式依次为OH－＋H+H2O，Zn＋2H+Zn2+＋H2↑，MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，CuO＋2H+Cu2+＋H2O． 　　(6)酸在氧化还原反应中表现的性质及比例．以本题C选项为例，反应后MnCl2中含有Cl－(MnCl2Mn2+＋2Cl－)，而HClH+＋Cl－，所以HCl表现酸性．又因为在该反应中氯元素化合价升高，HCl被氧化，发生氧化反应(2HCl→Cl2),作还原剂，表现还原性．如果有4 mol　HCl参加反应，只有2 mol　HCl中的氯元素化合价升高，2 mol　HCl中的氯原子转化为MnCl2，化合价没有变化，故表现还原性与酸性的HCl的物质的量之比为1∶1．由此得出判断酸的作用和用量的方法：①根据酸中元素化合价升降，判断酸作氧化剂还是还原剂，根据产物中是否含酸根判断酸是否表现酸性；②根据参加反应的酸的量和元素化合价的变化量判断表现酸性与氧化性或还原性的酸的比例．