题目内容
11．下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是（ ）| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
| B | Ba（OH）2可与盐酸反应 | Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多 |
| C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2能与水反应生成硅酸 |
| D | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Zn、Fe形成原电池，Fe作正极；
B．钡离子有毒；
C．二氧化硅难溶于水；
D．高锰酸钾与H2O2反应，H2O2作还原剂．
解答 解：A．Zn、Fe形成原电池，锌金属活动性比铁强，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，故A正确；
B．钡离子有毒，所以不能用氢氧化钡来治疗胃酸过多，故B错误；
C．二氧化硅难溶于水，二氧化硅与水不反应，不能用SiO2与水反应生成硅酸，故C错误；
D．高锰酸钾与H2O2反应，高锰酸钾作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2表现还原性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓原电池原理、钡离子的性质、氧化还原反应等知识点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．
（1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
．
（2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
（3）若在47.8gH2O（过量）中加入2.3gNa．钠与水反应的离子方程式为2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反应后得到的溶液中溶质是NaOH，溶质的质量分数为8%，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．
水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．（1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
．（2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
| 质 量 | 物质的量 | O2与H2的体积比（同温同压下） | |
| O2 | 3.2g | 0.1mol | 1：2 |
| H2 | 0.4g | 0.2mol |
（4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+ |
3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（ ）
VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时正极反应为：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O | |
| B． | 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 | |
| C． | 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 | |
| D． | 充电时阴极反应为：V2+-e-═V3+ |
20．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-） | D． | c（CN-）＜c（HCN） |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA 到2NA之间 | |
| B． | 常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA | |
| D． | 粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |