实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度.用甲基橙作指示剂.下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2-3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡.在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数.滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

C

酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，D错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数会导致所读的出的体积偏小，则测定结果偏低，C正确，答案选C.

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（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_____________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L^-1EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

（10分）为了验证Cu和浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接       ，
接       ，       接       ；
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO₂和H₂O?B中  ，C中      ；
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是
(4)写出A中反应的化学方程式                                    .

利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是

（15分）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称                      ；
（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：                   ；
（3）碱石灰的作用是                   ，             ；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl₂之前，应先通人一段时间的CO₂，其目的是          。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2

5.00mL加入过量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示、不必化简）

（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃²^－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO₃²^－转化为CO₂，测定CO₂的质量。
解答1-4小题：
1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
2．方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
3．方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）

下列实验操作正确的（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面	D．定容时俯视观察液面

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C．定容时，俯视容量瓶标线；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出