硫化氢分子中.形成共价键的原子轨道是( ) A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　）

A、硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：H的1s轨道上只有1个电子，S原子的价电子排布式为3s²3p⁴，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，以此来解答．

解答： 解：H只有1个电子，占据1s轨道，
S原子的价电子排布式为3s²3p⁴，3个3p原子轨道中两个含有单电子，
2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，
故选C．

点评：本题考查共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键，题目较简单．

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【选做题--物质结构与性质】
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
（1）基态氮原子的核外电子排布式为

（2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和 CO，X的晶体结构如图，其化学式为

，该反应的化学方程式为

．
（3）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是

．
（4）X晶体中氮原子的杂化轨道类型为

杂化，晶体中包含的化学键类型为

．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
（5）若X的密度为ρg/cm³，试计算晶体中最近的两个N原子的距离为

cm．（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL

（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

．
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
②加热油浴保温约135℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是

．
（2）用过量乙醇的主要目的是

．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是

．如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果

．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是

．
（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
（1）已知：①Na₂SO₄（s）=Na₂S（s）+2O₂（g）；△H₁=+1011.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ?mol^-1
则反应④Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）；△H₄=

kJ?mol^-1，该反应能自发进行的原因是

；工业上制备Na₂S不用反应①，而用反应④的理由是

．
（2）已知不同温度下2SO₂+O₂═2SO₃的平衡常数见下表．

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04

1233℃时，CaSO₄热解所得气体的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是

．
（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是

．
②将上述反应获得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是

．
③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

X元素的价电子结构为ndⁿ⁺²（n+1）s^n-2，则下列判断正确的是（　　）

A、X元素的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁶5s²

B、X元素位于第五周期

C、X元素位于VIB族

D、X元素原子最外层有2个电子

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是

．
（2）相同条件下，有1molCl₂与1molO₂的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为

．
（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO₄^2-）的个数比是

．
（4）1mol/L的H₂SO₄溶液1000ml与0.5molNa₂CO₃反应，可生成标况下的气体体积为

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO₃^2-

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na⁺

C、向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO₃沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO₄^2-

D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺